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使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕是因為：不純的金屬跟氯化鈉電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，融雪劑公司，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕突出的例子。

   我們知道，鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易腐蝕，但潮濕的空氣中卻很快就會腐蝕。原來，在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子，還溶解了氧氣等氣體，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池里，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

金屬材料與電解質溶液接觸，通過電極反應產生的腐蝕。電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為負極反應過程，反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為正極反應過程。在正極反應過程中，獲得電子而被還原的物質習慣上稱為去極化劑。

融雪劑的鹽液濃度與冰點的實驗數據

飽和NaCl溶液的冰點為-23℃，飽和CaCl2的冰點為-50℃。冰點低、價格低是“氯鹽類”融雪劑的誘人之處。當在冰雪中拋灑了這類融雪劑之后，就會導致由冰雪與融雪劑組成混合物的凝固點大幅度降低。不過，溶質的質量分數與溶液的冰點有一定的關系。

     在不超過鹽的溶解度的范圍內，鹽的濃度越大，冰點越低。所以應該根據外界環境的溫度把握拋灑融雪劑的數量，這樣既可快速融雪又可以減少浪費。另外部分鹽，如醋酸鈣溶于水時伴隨放熱的性質更有助于融冰雪。

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